可逆反应A+B=2C+4D A.B.C.D都为气体且在恒温恒容条件下.假设开始都投入A,Bamol,平衡时,再加入amolA和A,B个加入amol 它们的转化率各自如何变化?

A(g) + B(g) ←→ 2C(g) + 4D(g)
平衡之后又加入了a mol A 和 a mol B 时
等于压强翻倍了,那么,平衡向系数和小的方向(逆方向)移动,所以A和B的转化率均下降.
平衡之后又加入a mol A 时
A的转化率下降,B的转化率上升,果不抵因嘛
A的浓度上升,导致平衡向正方向移动,但移动的结果终究比浓度上升造成的影响小,所以转化率下降.
平衡向正方向移动,B的物质的量没有增多,只是因平衡正向移动而减少,所以转化率上升.为什么加一种反应物的时候不考虑压强呢？它压强不也是增加了么？考虑压强是因为压强往往同浓度成正比，在多产物同比例添加才这样想。而这里我们要了解的是“A的浓度增加了”Q[c]=c^2(C)*c^4(D)/[c(A)'*c(B)]＜K=c^2(C)*c^4(D)/[c(A)*c(B)]所以平衡正向移动，真正判断平衡移动方向还是靠浓度商和平衡常数的关系啊。其实你讲的这个浓度商和平衡常数关系我想清楚了，不过你总体分压的过程还是感觉不大好想，仔细想才想的明白对于情景1，你可以这样想，A，B分压增加，反应先正方向进行，先达到原平衡。(和第一个平衡一样的各组分比例)，在达到这个平衡的过程中，C、D的分压也在增大，当反应达到原有平衡状态时，C、D的分压大于原平衡中C、D分压，所以反应又向逆方向移动。总体来说，就是相对于原平衡，向逆反应方向移动了。 情景2，A的分压增大，平衡向使A分压减小的方向移动。