若将50g10%的NaOH溶液与50g10%的盐酸混合,下列叙述正确的是 A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变
问题描述：
若将50g10%的NaOH溶液与50g10%的盐酸混合,下列叙述正确的是 A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变
若将50g10%的NaOH溶液与50g10%的盐酸混合,下列叙述正确的是
A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变 C.混合溶液的质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为10％.
（可多选）
答
这道题目选C
A：pH值是按H+的摩尔浓度算的,该题目中是质量分数,并且NaOH与HCl的分子量是不一样的,对然都是10%,但质量不一样,摩尔量也不一样.100gNaOH溶液与100gHCl溶液的体积也不一样,所以不会中和,pH不会等于7.
B:中和反应是放热反应,所以混合中和后温度不会一致.
C:符合质量守恒定律,正确.反应过程中没有气体,没有沉淀,与外界没有物质交换.
D：生成NaCl与水,根据A的判断,即有反应物的剩余,那生成物肯定不会是简单NaOH与HCl的质量加和,所以D也不对.
不会再一起讨论.
盐酸挥发就不要考虑了,要不就没有答案了,恩,题目中没有暗示的如“开放环境下”或“加热条件下”不考虑挥发.