常温下,PH=4的HCl和PH=10的NaOH按体积比11：9混合,求PH.
问题描述：
常温下,PH=4的HCl和PH=10的NaOH按体积比11：9混合,求PH.
混合后,离子积好像变了,不再等于1*10^-14了?
答
解;PH=4的盐酸中C(H+)=10^-4mol/L,
PH=10的NaOH中C(H+)=10^-10mol/L 则C(OH-)=10^-4mol/L
当体积比为 1：1时,酸碱正好完全中和,PH=7
当体积比为11：9时,n(H+)=10^-4mol/L×11V=1.1×10^-3Vmol
n(OH-)=10^-4mol/L×9V=9×10^-4Vmol
n(H+)液=n(H+)-n(OH-)=2×10^-4VmolC(H+)=2×10^-4Vmol /20V=10^-5mol/LPH=5
当体积比为9：11时,n(H+)=10^-4mol/L×9V=9×10^-4Vmol
n(OH-)=10^-4mol/L×11V=1.1×10^-3Vmol
n(OH-)液=n(OH-)-n(H+)=2×10^-4Vmol
C(OH-)=2×10^-4Vmol /20V=10^-5mol/LC(H+)=10^-14/10^-5=10^-9mol/LPH=9那此时,在溶液中的氢氧根离子浓度是不是盐酸溶液中电离出的OH-的浓度减去氢氧化钠溶液中电离出的H+浓度?