H2+1/2O2=H2O 1摩尔氢气与0.5摩尔氧气的总能量小于1摩尔水的能量,

相关推荐

• 1、下列叙述错误的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012Kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明微粒的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n mol－1 B.16n/m mol－1 C.32n/m mol－1 D.n mol－13、同温同压下,20mL气体A2与10mL气体B2恰好完全反应生成20mL气体C,则C的化学式为A.A2B B.AB2 C.AB D.A3B4、下列物质中,质量最大的是A.33.6L一氧化碳（标准状况） B.22.4mL水（4℃）C.1 mol氯化氢气体 D.0.5NA个O2分子5、下列物质中,所含分子数最多的是A.71g氯气 B.标准状况下30L氧气 C.3g氢气 D.4℃时18mL水6、某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ,0.4molMg2+ ,0.4molCL- 和SO42- ,则其含有的SO42-为A
• H2+1/2O2=H2O 1摩尔氢气与0.5摩尔氧气的总能量小于1摩尔水的能量,
• 什么是中和热?如题,中和热到底是怎么回事,我仔细的看过高中的教材以及《5年高考3年模拟》等教辅资料,开始对这个概念并没有什么疑问,觉得挺简单的.但是遇到一些题目,其中不乏高考题,仔细思考后发现有一些地方难以想明白.主要疑问是：中和热到底是稀溶液中,酸与碱反应生成一摩尔水的反应热呢,还是一摩尔氢氧根与一摩尔氢离子反应生成一摩尔水的反应热?这个问题具体出现以下的小问题：1、 如果只说酸、碱,那么强酸、弱酸,强碱、弱碱的中和热必然不同,也就是说中和热没有固定的值.2、 根据化学反应与能量变化的相关知识,断键一定要吸收能能量的,那么电解质的电离（不论强弱电解质）,是一个断键的过程,一定要吸热.这样一来酸与碱（不论强弱）反应生成一摩尔的水所释放的能量一定小于一摩尔氢离子与一摩尔氢氧根反应放出的能力量,因为电离要吸热.3、一个是真实的高考题：（2010.新课标全国.II）已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/mol.
• 10.下列说法中错误的是10.下列说法中错误的是 A.所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零B.氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零C.二氧化碳的标准摩尔燃烧热等于零D.氢气的标准摩尔燃烧热就是气态水的标准摩尔生成热满分：2 分11.乙二酸的加热产物是 A.烷烃B.一元羧酸C.酸酐D.环酮满分：2 分12.下列哪种电池的电动势与I-离子的浓度无关 A.Zn|ZnI 2 (aq)|I 2 ,PtB.Zn|ZnI 2 (aq)|KI(aq)|AgI,AgC.Hg,Hg 2 I 2 |KI(aq)||AgNO 3 (aq)|AgD.Ag,AgI|KI(aq)|I 2 ,Pt满分：2 分13.下列化合物有顺反异构体的是 A.丙烯B.1-氯丙烯C.环己烯D.2-丁炔满分：2 分14.为配制pH=5.05的缓冲溶液,已知pKa（HAc）=4.75,用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时,其体积比约为 A.2B.0.5C.0.3D.1满分：2 分15.下列化合物中,不能发生酯化反应的是 A.HCOOHB.CH 3
• H2+1/2O2=H2O 1摩尔氢气与0.5摩尔氧气的总能量小于1摩尔水的能量,
• 有下列说法:1.数列a,a-1,a-2,a-3是公差为a-1的等差数列 2.若数列{an}的通向公式是
• 天文望远镜的倍数与口径有关系么,如果有那么4厘米的口径能看多远