一道高一的化学题 要过程
问题描述：
一道高一的化学题 要过程
过氧化纳加入九十克水中,有零点五mol电子转移.所得溶液物质的量分数为多少?
答
90gH20相当于5mol,先写出方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+02
故方程式中每2mol过氧化钠发生反应就有1mol电子转移,这里首先要搞清楚一个概念就是,其实这个反应至始至终都是过氧化钠中的过氧根中的两个-1价的氧原子发生歧化反应,0：0（能看懂不?就是两个氧原子共用一个电子对）,然后在水的作用下其中一个得到对方的电子降到-2价,另一个则变为0价氧原子,又因为氧气分子是两两形成的,因此每形成一个氧气分子就要消耗两个过氧根,由于反应只是转移一半的电子,因此每2mol过氧化钠发生反应就有1mol电子转移明白否?0.5mol电子转移说明反应了1mol过氧化钠,消耗的水的体积忽略不计,即为90ml,生成了2mol氢氧化钠,溶质即为它,于是可得
2mol
c（NaOH）=——————=22.22mol\L
90x10^-3L