在673K,标准大气压时,有1 mol气体A发生如下反应：2A（气）←→xB（气）+C（气）在一定条件下已达到平衡.在平衡混合气体中,A占其体积百分比为58.84%.混合气体总质量为46g,密度为0.72g/L.求：①.平衡混合气体的平均相对分子质量②.A的平衡转化率③.x的值④.相同条件下,反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍

2A（气）←→xB（气）+C（气）
根据PV=nRT可得，当压强、物质的量一致时体积与温度成正比
673K，标准大气压的摩尔体积=22.4*673/273=55.22( L/mol)
混合气体密度为0.72g/L，所以平均分子量=0.72*55.22=39.76
混合气体总质量为46g,计算混合气体的物质的量=46g/)39.76g/mol=1.157mol
A占其体积百分比为58.84%,计算混合气体中A的物质的量=58.84%*1.157mol=0.68mol
①.平衡混合气体的平均相对分子质量39.76
②.A的平衡转化率0.68mol/1mol *100%=68%
③.x=2的值
混合气体的物质的量=1.157molA的物质的量=0.68mol,
根据A的变化量计算生成C=0.16mol
生成B=1.157mol-0.68mol-0.16mol=0.32mol
(恰好是C的2倍)所以B的系数是2
④.相同条件下，反应前A的密度是平衡混合气体密度的1.157倍
因为质量守恒，条件一致
反应前A的密度与平衡混合气体密度的比与物质的量成反比=1.157/1

混合气体总体积：46/0.72=64L A的体积：64*0.5884=37.592L.设生成A
amol
2A ========= XB + 1C
1 0 0 起始
a Xa/2 a/2 反应
1-a Xa/2 a/2 末
37.592