氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好反应,过虑出沉淀后,得到50克稀盐酸,该盐酸的溶质质量分数是
问题描述：
氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好反应,过虑出沉淀后,得到50克稀盐酸,该盐酸的溶质质量分数是
正确答案是这样的,
由反应前后质量守恒,得：m(BaSO4) = 32.33 + 20 - 50 = 2.33g
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4(沉淀) + 2HCl
233.73
2.33g.m(HCl)
所以：233/2.33 = 73/m(HCl)
解得m(HCl) = 0.73g
所以盐酸的溶质质量分数 = 0.73/50 = 1.46%
可是为什么我觉得既然是氯化钡溶液那么它就只有溶质参加反应（稀硫酸也是）,那么就不是这个32.33克参加反应,应该怎么考虑啊?
答
这么考虑是对的.
反应前后不但参加反应的物质的总质量不变,包括溶剂在内的所有物质的总质量守恒.你可以这么理解,将该反应放在天平上进行,反应完成后天平质量不改变.所以可以这么考虑.