电解池阳极用活泼金属做电极会怎样?阴极为什么不参加反应?
问题描述：
电解池阳极用活泼金属做电极会怎样?阴极为什么不参加反应?
电解池（假设电解质为NaCl）中的阳极用活泼金属做电极（如Fe）会怎样?我知道会失电子被氧化,可是这是为什么呢?具体什么原理,失掉的电子去哪了,谁氧化的Fe?为什么不能Cl-将电子通过Fe传给电池正极形成闭合通路呢?
电解池阴极为什么不参加反应?假设电解质为NaCl,阴极为Fe,Fe本身也有还原性,为什么不是Fe将电子给了Na+,而是电池将电子给了Na+?
答
1.任何非惰性金属都比溶液里的离子先失电子的.
你可以设想金属里"遍布"电子,怎么也比溶液里的几个离子容易失电子吧
.失掉的电子就进入电源正极,并通过负极在电解池阴极给了H+,放出H2
要说谁氧化的,我觉得是电源产生的电场让电子运动.正极把电子"吸"走的
2.阴极是接受电子的.在电源产生的电场的作用下电子只能在阳极处通过导线 电源 导线到达阴极.再说Na+是不会接受电子的,接受的是H+
我觉得电化学用纯化学解释不大清,要用电学的一些什么知识..
因为na容易失去电子,所以形成的na+不容易得电子,因此是H+得电子
再说为什么Fe不直接反应.你应该知道金属里的电子是*移动的吧,充满这个金属,你可以理解为是fe吧电子给了H+,但是这是电源负极相连的,会有不断地电子流注入,fe2+不会进入溶液.整个过程等效于cl-失电子通过导线 电源 导线进入阴极 还原H+为H2