设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是
问题描述：
设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A 常温下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子的数为0.2NA
B 1mol羟基中电子数为10NA
C 在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA
D 常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA
最近做总复习的题目,实在遇到很多不会的,麻烦大家帮忙看下为什么对为什么错,
答
A正确,1*0.1*2NA=0.2NA.
B错误,羟基不是十电子体,1mol羟基含有9mol电子,也就是9NA个电子.
C错误,转移的电子数目为5NA,有1molI-未被氧化.
D错误,标准状况下才是4NA.怎么看出C中有1mol未被氧化的呢？生成物中还有-1价的碘，碘化钾中的碘。氧化还原反应中，有不交叉原理。同种元素，得电子得到的元素化合价不能小于失电子得到的元素的化合价。抱歉抱歉，还是没有反应过来，KIO3中I是+5价，HI中的I是-1，它前面还有一个6，KI中的I是-1，I2是0，它前面有一个3，这中间有什么联系呢KIO3中I是+5价的碘元素得5e-电子，生成I2，HI中-1价的碘元素失e-电子，生成I2。那么1molKIO3得5mol电子，与5molHI得5mol电子，生成3molI2。还有1molHI未发生氧化还原反应，生成KI。