取20克黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反映.每次所用的稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表.
问题描述：
取20克黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反映.每次所用的稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表.
加入稀硫酸的质量（g） 充分反映后剩余固体的质量（g）
第一次 20 17.4
第二次 20 14.8
.20 12.2
.20 12.0
.20 M
M的值?
黄铜样品中锌的质量分数为?
所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
答
1、根据已知数据的变化规律,可判断最后剩余铜12克,所以锌质量为17.4-12=5.4克,质量分数为5.4÷17.4×100%=31%；
2、由于每次加入硫酸20ml,而对应的锌消耗量为2.6克,所以锌物质的量为0.04mol,由反应式Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑,所以硫酸的质量为0.04×96=3.84克,所以质量分数为3.84÷20×100%=19.2%.