用浓度为60%的硫酸溶液和浓度为20%的硫酸溶液配制浓度为32%的硫酸溶液500g,设浓度为60%的硫酸溶液xg,浓度为20%的硫酸溶液yg,配制前含纯硫酸____g,配制后含纯硫酸____g,故有方程组____,解得____.

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• 1、用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为?mol/L.若从中取出10mL其物质的量浓度为?mol/L； 含溶质质量?g.（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L,SO
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• 1、氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸,某同学想知道是稀硫酸中的哪种微粒（水、氢离子、硫酸根）能使氧化铜溶解,请你和她一起通过图一（将水加入有氧化铜的试管）图二（将稀硫酸加入……）图三（将?加入……）三个实验完成探究.（1）某同学提出的假设是（）（2）通过实验一可以证明（）（3）要证明另外两种微粒能否溶解氧化铜,还需要进行实验二和三,在二中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步所做的确认试验为：在三中先加入（）,再加入（）（4）探究结果为（）,你认为除了实验二和三所用的试剂外,还能溶解氧化铜的一种常见物质是（）2、在10ml硫酸和硫酸假的混合溶液中,硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L,硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L,欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L,硫酸钾的浓度变为0.30mol/L,现用98%的浓硫酸（密度=1.84g/cm）和蒸馏水进行配制.求需要取用浓硫酸的体积?
• 1、（1）用已准确称量的1.06g碳酸钠固体配制0.100摩尔每升的碳酸钠溶液100ml所需要的仪器为（）（2）除去硝酸钠固体中混有少量的硝酸钾,所进行的实验操作依次为（）、蒸发、结晶、（）（3）除去氯化钾溶液中的硫酸根离子,依次加入的溶液为（）填化学式.2、甲乙丙三瓶无色溶液,若将甲乙两瓶溶液混合,则产生白色沉淀,溶液中有氢氧根和钠离子；若将乙丙两瓶溶液混合,溶液中有钠离子和氯离子,并产生气体,把这种气体通入甲乙两瓶混合液中,则白色沉淀消失,而混合液中增加了钙离子和碳酸氢根.问：（1）甲为（）乙为（）丙（）（2）有关离子方程式（）3、制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g/ml）,需要标准状况下的氨气多少升?4、向1L含氯化铝和氯化铁的混合溶液中加入含amol氢氧化钠溶液时,产生的沉淀量可达最大值；继续加入氢氧化钠溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的氢氧化钠总量达到bmol时,沉淀不再减少.求原溶液中铁离子的物质的量浓度.
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• ① 5.85g氯化钠固体溶于水,制成250mL溶液,溶质的物质的量为_____,溶液的物质的量浓度为______,从中取出25mL,他的物质的量浓度为_______,所含溶质的物质的量为________② 在标准状况下,将2.24L氯化氢溶于水,制成250mL溶液,其物质的量浓度为_____,其中氢离子的物质的量浓度为_______,如果从中取出25mL,其中氯离子（注意前面是氢离子,这里是氯离子）的物质的量浓度为______③ 在200mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有硫酸_____g；在100mL_______mol/L氯化钠溶液中含NaCl 0.2mol④ 将4g NaOH溶于水配成500mL溶液,它的物质的量浓度为_________,取出10mL,该溶液,加水稀释到100mL,稀释后溶液的物质的量浓度为_________,若用0.1mol/L的H2SO4中和这100mL NaOH溶液,需用去H2SO4__________mL
• Na₂S₂O₃•5H₂O(海波)常用下法制备：亚硫酸钠溶液与硫粉共热,生成Na₂S₂O₃,滤去硫粉,浓缩冷却滤液,即有Na₂S₂O₃•5H₂O析出,常混有Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质.为测定一份海波样品成分,称取三份质量不同的样品,分别加入同浓度的硫酸20ml,充分反应（Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S+SO₂↑+H₂O）,然后滤出硫,将滤液微热（生成SO₂全部逸出）,标况下测得：样品质量/g 第一份12.60 第二份18.90 第三份28.00 二氧化硫体积/L 1.12 1.68 2.24硫的质量/g 1.28 1.92 2.56⑴样品与硫酸可能的离子方程式：▁▁⑵据表分析,该样品▁A 只含Na₂S₂O₃ B 含Na₂S₂O₃和Na₂SO₃C 含Na₂S₂O₃,Na₂SO₃和Na₂SO₄⑶计算该样品各成分的物质的量之比⑷求所加硫酸的物质的量浓度⑸若63g样品与一定量该硫酸微热,计算生成的SO₂体积,则还需提供一个数据是▁（用a表示该数据,注明单位）讨论：a在不同取值范围时,SO₂
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• 密度是0.6×10的三次方千克/每立方米的木块,体积是4立方米.当它浮在水面上时,取g=10牛/千克,求：①木块重力；②木块受到的浮力；③木块排开水的体积；④木块露出水面的体积
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