为什么配制FeSO4溶液时需向其中加入少量铁粉和稀硫酸?铁粉和稀硫酸不是会反应吗?如题
问题描述：
为什么配制FeSO4溶液时需向其中加入少量铁粉和稀硫酸?铁粉和稀硫酸不是会反应吗?
如题
答
加铁屑是为了防止Fe2+被空气中O2氧化为Fe3+，即使氧化了，也能通过反应变回来，因为存在反应2Fe3++Fe==3Fe2+
加稀硫酸是为了防止Fe2+的水解，Fe2+会与水发生一个可逆反应，即：
Fe2++2H2O==Fe（OH）2+2H+ 稀硫酸中的H+离子能抑制Fe2+水解，使反应左移
这就是原因，楼上解答的都不完全正确
答
溶液离子饱和了 就不再反应了
答
加铁粉是防止配置成硫酸铁，加铁粉就是把三价铁变成二价铁。
答
fe+h2so4=feso4+h2气标
答
防止二价铁被氧气氧化成三价铁,配置硫酸铁加稀硫酸是因为要加入氧化剂,防止三价铁被还原.在做这个实验时不考虑铁粉和稀硫酸反应