镁铝合金是常见的铝合金之一.为测定其组成,进行如下实验将3.9g镁铝合金跟某浓度的盐酸溶液反应,
问题描述：
镁铝合金是常见的铝合金之一.为测定其组成,进行如下实验将3.9g镁铝合金跟某浓度的盐酸溶液反应,
当加到100ml时,合金恰好溶解,并收集到标准状况下的气体4.48ml.
求：
向上述反应后的溶液中,至少应加多少毫升5mol/l的NaOH溶液后,才能得到纯净的Mg(OH)2沉淀
答
4.48mL?是4.48L吧!
4.48L的H2是0.2mol,假设金属是2价,则金属的物质的量也是0.2mol,那麼平均原子量就是3.9/0.2=19.5
Mg 24 1.5
19.5
Al 18 4.5
∴n(Mg):n(2价Al)=1:3,n(Mg)=0.05mol,n(2价Al)=0.15mol,n(Al)=0.15/3*2=0.1mol
跟OH-反应的顺序是Al3+,Mg2+,Al(OH)3,所以当Al(OH)3开始溶解的时候Mg2+已经沉淀完.
Mg~`Mg(OH)2~2NaOH
1 2
0.05mol n1=0.1mol
Al~Na[Al(OH)4]~4NaOH
1 4
0.1mol n2=0.4mol
n(NaOH)=0.5mol,V=100mL