在含有alcl3和nh4cl的溶液中投入一定量金属钠,经加热充分反应后共产生0.25mol气体,通过浓硫酸后体积缩小了20%,已知原溶液中Al离子与NH4离子浓度相等,则在反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L的硫酸才能产生0.03mol的
问题描述：
在含有alcl3和nh4cl的溶液中投入一定量金属钠,经加热充分反应后共产生0.25mol气体,通过浓硫酸后体积缩小了20%,已知原溶液中Al离子与NH4离子浓度相等,则在反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L的硫酸才能产生0.03mol的沉淀?
答
分析气体可知是0.2molH2和0.05molNH3.2Na+2H2O==2NaOH+H2生成0.2mol氢气,即得到0.4molOH-NH4++OH-==NH3+H2O这里消耗了0.05molOH-因为与OH-反应的先后顺序是Al3+＞NH4+＞Al(OH)3.所以氢氧化钠过量,铝离子和铵根离子都...