体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么
问题描述：
体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么
如果设原来分别加入了2mol H2和I2达到平衡后有2molHI 和1mol H2 和1mol的I2吗
如果把两个与平衡后体积和内边物质一样容器的的压成1体积容器
不发生移动,即物质的量X2,和浓度都X2,即转化率不变
如果向平衡后的容器加入2molH2和I2 即题目那样,
现在就有3mol H2和3mol I2和1mol hi
根据等效平衡 后者不是会转化成 前者的那种,平衡不就向正方向移动吗?
后者有3mol H2和3mol I2和2mol hi
前者有2mol H2和2mol I2和4mol hi
答
1...平衡后体积温度不变加入等量的I2和H2后,平衡是向正反应方向进行的.根据Kc=[HI]2/（[H2]*[I2]）,可以发现,Kc发生了改变,但是Kc与温度有关,所以Kc要保持不变的,那么就要反应物、产物的浓度发生改变,根据变化量的正...