等物质的量的H2和I2（气）加入密闭容器中进行反应,H2+I2=2HI反应进行到2分钏时测得反应速率V(HI()

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• 等物质的量的H2和I2（气）加入密闭容器中进行反应,H2+I2=2HI反应进行到2分钏时测得反应速率V(HI()=01摩尔每升每分,I2所的物质的量浓度为0.4摩尔每升,求2分未C(HI)和起始时C(H2)以及C(I2)
• 解题：关于化学反应速率、平衡常数和平衡时的转化率?（需要解题过程）某温度下,使H2和I2在密闭容器中发生H2+I2=2HI的反应.它们的起始浓度为C（H2）=C（I2）=1mol/L,经5分钟后,达到平衡,此时测得各物质的浓度为C（H2）=C（I2）=0.015mol/L.求该反应的反应速率、平衡常数和平衡时的转化率?
• 在容积为5L的密闭容器中，通入5mol  N2和8mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH3．则：（1）2min时，容器内n（N2）=______，c（H2）=______．（2）2min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）=______．（3）2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为______．
• 将1mol I2（g） 和2.4mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0,并达平衡．I2的转化率α（I2）达到平衡时为60%.（1）达平衡时,H2　（g）的物质的量浓度为（ ）．（2）若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入1.4mol　I2（g）、0.6　mol　HI（g）,计算再次达到平衡时H2的物质的量（写出计算过程 ）
• 24．（12分）恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个5L的密闭容器中,发生如下反应：24．（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个5L的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到10s时，测得n (N2) = 2.8mol/L，该段时间内V(NH3) =0.08 mol/(L•s)，则a =__________mol；（2）反应达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为15.NH3的体积分数为25%，则平衡时NH3的物质的量为__________；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =__________；（4）原混合气体中，a∶b =__________；（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________
• 详解将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；正反应是放热反应,并达到平衡.HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：（1）达到平衡时,I2（g）的物质的量浓度为_______________.(2)若改变反应条件,在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示,在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示.甲条件可以是__________乙条件可以是____________(填入下列条件的序号）①恒容条件下,升高温度 ②恒容条件下,降低温度③恒温条件下,缩小反应容器体积 ④恒温条件下,扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂（3）若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入amol I2(g)、b mol H2和c molHI(a、b、c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系
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