有一瓶硫酸和硝酸混合的稀溶液,取出10mL该混合溶液,加入足量的氯化钡溶液充分反
问题描述：
有一瓶硫酸和硝酸混合的稀溶液,取出10mL该混合溶液,加入足量的氯化钡溶液充分反
有一瓶硫酸和硝酸混合的稀溶液,取出10mL该混合溶液,加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤,洗涤,烘干,可得到4.66g沉淀.滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应,共用去25mL碱液时恰好中和.求:(1)混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度.
答
设10ml混合液中含有硫酸Xg,生成盐酸Y克
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
98 233 2*36.5
X 4.66 Y
X=4.66*98/233=1.96(g)
1.96/98＝0.02(mol)
0.02/10=0.002mol/ml=2mol/l
Y=4.66*2*36.5/233=1.46g
1.46/36.5=0.04mol
滤液里面含有生成的盐酸和原来的硝酸,它们与NaOH发生中和反应
NaOH物质的量为25**2/1000＝0.05mol
NaOH+HCl=NaCl+H2O
盐酸消耗NaOH0.04mol
所以硝酸消耗的NaOH量为0.05-0.04＝0.01mol
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
所以硝酸的量为0.01mol
物质的量浓度为0.01*1000/10＝1mol/l