在某温度下向25%的硫酸镁饱和溶液中加入1g无水硫酸镁可析出3.15gMgso4*nH2O则N的值为
问题描述:
在某温度下向25%的硫酸镁饱和溶液中加入1g无水硫酸镁可析出3.15gMgso4*nH2O则N的值为
答
析出以后剩下的溶液还是25%,只不过少了2.15g。少的那2.15g溶液中包含了75%的水,也就是2.15*0.75=1.6125g.那这些水都再析出的晶体里,所以3.15g晶体里包含了1.6125 g水。
现在根据原子量的比例就可以算出来了。
答
1克无水硫酸镁加入这份饱和溶液后,析出晶体,剩下的溶液仍是饱和溶液,也就是说析出的晶体的质量除去1克无水硫酸镁后,剩下2.15克,相当于也是一份饱和的硫酸镁饱和溶液.设2.15克中含MgSO4 xg 则:x / 2.15g *100% = 25%...