为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g25252525生成氢气的总质量/g0.15x0.40.4（1）上表中x的数值为 ___ ．（2）现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液，需加入多少克水？（3）固体混合物中，镁元素的质量分数为多少？

（1）从第一次可以看出，加入25克稀硫酸生成氢气的质量为0.15g，因此50g稀硫酸能生成0.3g氢气；故答案为：0.3（2）设生成0.4g氢气需要硫酸的质量为y，需要镁的质量为x由于每25g硫酸对应0.15g氢气，所以当生成0.4g氢...
答案解析：（1）根据表中数据分析可知x值为0.3g；（2）根据氢气的质量，利用化学方程式 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑求出反应的镁和硫酸，然后根据溶质的质量分数公式即可求出稀硫酸的溶质的质量分数，最后通过溶液的稀释溶质不变列比例式可求出加入水的质量；（3）求出混合物中硫酸镁的质量和硫酸镁中镁元素的质量，加上镁的质量可知混合物镁元素的总质量，比上混合物的质量即是镁元素的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：本题主要考查有关化学方程式的计算以及溶质的质量分数的计算，难度较大，需要注意规范的解题步骤．