某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和MH3•H2O的形式存在,该废水的处理流程如图1所示: (1)过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收. ①用离子方程式表

问题描述:

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和MH3•H2O的形式存在,该废水的处理流程如图1所示:
(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收.
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:______.
②用化学平衡原理解释通空气的目的:______.
(2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-.两步反应的能量变化示意图如图2所示:
①第一步反应是______反应(选题“放热”或“吸热”),判断依据是______.
②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是______.
(3)过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2.若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是______.

(1)①铵盐能和强碱反应,实质是:NH4++OH-═NH3•H2O,故答案为:NH4++OH-═NH3•H2O;②氨水电离是可逆反应,将生成的氨气带走,即减少生成物,可以使化学平衡向正反应方向移动,即更多的生成氨气,因而促进了氨...