化学方程式配平和得失电子数的基础问题,
化学方程式配平和得失电子数的基础问题,
用电荷守恒法配平化学方程式（正向配平）,得失电子数到底以左边还是右边为准啊?比如
FeSO4+KMnO4+H2SO4==Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）
这里左边的Fe是+2,Mn+7,右边的Fe是+3,Mn+2
如果要配平,第一步就是先把电荷数左右弄成相等
可知Mn降5e,Fe升1e
所以Fe的该乘以一个5
但乘哪边的Fe?
乘左边的话,Fe就成奇数个,右边的Fe2(SO4)3就不好弄了
我对这个地方很迷茫啊!
还有个问题：
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
这个是高中最常见的式子,我觉得比较有代表性
要数它的得失电子数,不利用得失电子守恒
直接只数得失电子数
可以看出Na2O2既做氧化剂又做还原剂
关键是这里我不懂了：
Na2O2有两个O,而右边的NaOH和O2一个是一个O一个是2个O
而且Na2O2前的系数是2,NaOH系数是4,O2是1
那么得失电子数到底该怎么数?到底是算系数还是算下标还是两个一起算,是以左边还是右边为准?
快高考了，简单方程式配平的话都会，我只用待定系数法就搞定了，特别是有单质产生的，都会配，但遇到这种配平，不仅浪费时间拿不定，而且也是碰运气！
利用电荷守恒法配平化学方程式是配平化学方程式的是一种常见也是非常重要的方法.
第一个问题：选择适当的物质作为得失电子的对象.
如：FeSO4中Fe +2→+3 失1e-
KMnO4中Mn +7→+2 得5e-
得失电子守恒,则Fe应乘以5,Mn应乘以1,此处Fe为FeSO4中的Fe,故5要乘在FeSO4前；Mn为KMnO4中的Mn,故KMnO4前的系数为1,根据质量守恒（Fe,K,Mn元素守恒）可知,此时Fe2(SO4)3系数就为1/2,K2SO4的系数为1/2,MnSO4的系数为1,则H2SO4的系数为3,H2O系数为3,方程式配平了,
FeSO4+KMnO4+3H2SO4==1/2Fe2(SO4)3+1/2K2SO4+MnSO4+3H2O
有分数,没关系左右两边同时乘以2即可：
2FeSO4+2KMnO4+6H2SO4==Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+6H2O
当然你也可以选择Fe2(SO4)3作为对象,自己试试看.
第二个问题：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 这个反应实质上是分两步进行的,Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2,2H2O2==2H2O+O2 ,所以水既不是氧化剂也不是还原剂,Na2O2才既做氧化剂又做还原剂.
要数它的得失电子数,即得到或失去的电子数,从化合价的升降来看.Na2O2中O为-1价,升高为O2中的0价和降低到NaOH中的-2价,由于NaOH中O元素有两个来源：H20和Na2O2中的O元素,不好判断,在此我们就从O2入手,O2中2个0价的O元素都是由-1价失电子而来,故失电子数就为1×2=2个.