常温下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白变黄...常温下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白变黄接下来为什么说常温下AlCl的溶解度大于Agl的溶解度?
常温下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白变黄...
常温下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白变黄
接下来为什么说常温下AlCl的溶解度大于Agl的溶解度?
第一步反应你知道,但是主,你的最后一行的AlCl是AgCl才对吧……?
第二步反应:AgCl会在水中发生微弱电离(也就是微弱的溶解),但是当碘离子存在于它的溶液中时,由于碘化银的溶解度比氯化银的溶解度低,所以会不断生成比氯化银更难溶的碘化银
(氯化银的电离不断往正方向进行,而碘化银的电离则不断向反方向进行,所以白色沉淀才会转化成黄色沉淀)
简单的来说,就是因为这个反应发生了,所以就证明了氯化银的溶解度比碘化银的溶解度大
其实如果你看不懂我上面说的难溶电解质的电离也没关系,你去问老师,肯定也跟我的答案一样
第二步反应:AgCl + KI -----> AgI + KCl
反应趋势:易容的转化为难溶的,有难溶的转化为更难溶的,向离子数目减小的方向进行。
你只要记住溶液中有沉淀,再往溶液中加入某种物质,转化成另一种沉淀,那后面的那个沉淀溶解度就小,这是规律,要理解也不难,楼下的都说的很清楚了,现在你可能不理解,过段时间就好了,智见障
这是一个沉淀溶解平衡问题
可以简单理解为 AgCl+KI=AgI+KCl
氯化银和碘化银的组成结构相似,该反应能发生,说明沉淀碘化银所需的银离子更少就可以发生,即碘化银更容易被沉淀
AgNO3溶液和NaCl反应生成白色的AgCl沉淀,在初中阶段我们认为AgCl是难溶的,但是难容并不代表不溶,只是AgCl在水中的溶解度很小而已,也就是在水中还同时存在Ag+和Cl-(AgCl=Ag++Cl-).
当加入KI以后,水中的银离子和碘离子反应生成AgI沉淀,比AgCl溶解度还要小.这样一来,水中的Ag+浓度下降,AgCl沉淀就会不断地电离生成Ag+和Cl-,并持续的把Ag+转换成AgI沉淀.
这就是具体的反应过程.希望回答对你有所帮助!
在你说的反应中,体现的是反应总是向着溶解度小的方向进行,而你说的反应最后生成的是AgI,说明反应是向着AgI方向进行的,所以AgI的溶解度更小