关于弱酸与强碱的中和反应为什么弱酸与强碱中和时,弱酸要大大过量,我知道是因为弱酸只能电离出少量H+,但我觉得尽管是电离出少量H+,但OH-只要同H+反应,弱酸电离平衡就会右移,电离出更多H+,这样OH-不断消耗H+,弱酸又不断电离出H+,直到OH-全部反应完为止,那么弱酸并不要过量啊!
问题描述：
关于弱酸与强碱的中和反应
为什么弱酸与强碱中和时,弱酸要大大过量,我知道是因为弱酸只能电离出少量H+,但我觉得尽管是电离出少量H+,但OH-只要同H+反应,弱酸电离平衡就会右移,电离出更多H+,这样OH-不断消耗H+,弱酸又不断电离出H+,直到OH-全部反应完为止,那么弱酸并不要过量啊!
答
如果均为一元酸和碱,且浓度相等,要使两者完全反应,则等体积混合．若要使反应后为中性,则需要弱酸过量,因为生成的强碱弱酸盐水解显碱性．明白了吗?