在一密闭容器中,反应aA（g）=（可逆）bB（g）达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小一倍,达到新的平衡时,B的浓度是原来的160%.
问题描述：
在一密闭容器中,反应aA（g）=（可逆）bB（g）达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小一倍,达到新的平衡时,B的浓度是原来的160%.
问能否判断a与b的大小关系?为什么?
答
可以判断.
先假设a=b,
容器体积缩小一倍之后,A B 浓度都应该为原来的一倍 即200%
但是现在的情况是B的浓度只有原来的160% ,这说明体积缩小之后,平衡发生了逆向移动
利用勒夏特列原理,即可判断b>a