一道简单化学题.

不好意思 今天要上班 所以昨天早早睡觉了 又是晚来的回答
以下是原电池的白话 不知道你明不明白啊 不明白 留言 晚上或者下午给你讲
看到原电池 一定就把它看成是电池 比如就是你用的 南孚电池 什么的
电池是不是 电池外部来看的的话电子从 负极 移动 到正极 （电流在外部是从正极到负极的）
然后看原电池 他也满足这个原理
对于原电池
只不过 那个反应池是电池内部
外边的的导线是电源外部
要是这个明白了就很清楚的能够根据电子的 流动方向 判断电解池的正负极了
比如看 Zn和Cu在H2SO4里形成原电池
1 那个溶液就是电池内部 外边的导线就是外部
2 现在我们就看电子的流向 （电子是不能在溶液中移动的哦 只能从导线上动 溶液中离子移动我们近似的看成在传递电子 你可以看成是溶液的电阻大于导线 所以电子走别的地方了）
1）因为溶液中有 H2SO4 这儿Cu不会和他反应 所以Zn的点极立刻就可以和溶液反应 是不是Zn被氧化可以失去电子 变成Zn2+ 但是失去的电子他不会从立刻跑到溶液中 与 H+结合 反而随着导线方向到了另一端
2）在另一端 有了电子 所以H+全部移动到Cu的一端去和电子结合变成H原子 最后生成氢气 也就是 1：铜极上有气泡
电子从Zn流向了Cu 而且是电源外部
所以Zn是负极 Cu是正极
H+（也就是阳离子）移动到 Cu的电极 (也就是正极) 2H+ + 2e-= H2
由于Zn电极的地方被氧化产生了大量的Zn2+ Zn -2e-=Zn2+ 是不是为了溶液的电荷平衡 大量的SO42+去Zn电极出结合Zn2+
也就是阴离子移动到了负极
以上应该是很明确了 !
3 原电池和电解池,的电子和电流怎么流?
电解池是认为加上电源 对于电解池 外部是就是那个反应池了 所以原理很原电池完全相反的 画个图 一切OK
遇到这种原电池电解池的复习 方法就是 你就记忆两个简单的模型 其他就是依葫芦画瓢!