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碳与水反应的化学方程式为什么有状态高温的‘C（S）+H2O（g)高温=C0(g)+H2(g)

分类: 作业答案 • 2021-12-28 15:05:18

问题描述：

碳与水反应的化学方程式为什么有状态高温的‘C（S）+H2O（g)高温=C0(g)+H2(g)
我想问为什么这个方程式又不是热化学方程式为什么每个物质都有状态

答

是啊!常温下是不反应滴!水煤气的生成就是上面的反应!生活常识就知道碳和水部反应.这个是特殊反应,只有这样才体现反应发生的条件.并不是热化学方程式才会写状态,有些反应必须写状态.是对反应的解释,让人很清楚.

关于等效平衡向某密闭容器中充入1 mol一氧化碳和2 mol 水（气态）,发生反应：CO+H2O（g）=CO2 + H2 （反应条件是高温、催化剂,有可逆符号）.当反应达到平衡时,一氧化碳的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按以下列配比充入该容器中：0.5 mol一氧化碳+2mol水（气态）+1 mol 二氧化碳+ 1 mol 氢气 .把加入的物质按照反应方程式的计量数转化为反应物或生成物,请问：为什么按上述配比充入后,经转化,n（CO）：n（H2O）=1.5：3=1：2 请问这是怎么算出来的?请详细分析说明,
1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ）和（ CO2 ）括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
已知CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）．现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g,在高温下充分反应后,得到红色固体产物．反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收,得沉淀2.00g．试计算所得红色固体产物质量．设要生成2.00g沉淀需要二氧化碳的质量为X：CO2+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O44 100X 2.00g根据：44 100 = X 2.00g 解得X=0.88g,所以碳元素的质量为：0.88g×12 44 ×100%=0.24g,氧化铜的质量：4.24g-0.24g=4g 设4g氧化铜与木炭反应生成氧化亚铜质量为Y,则4CuO+C高温 .2Cu2O+CO2320 2884g Y根据：320 288 =4g Y 解得Y=3.6g答：所得红色固体产物质量为3.6g．可是为什么不能用算出来的co2质量,直接去算氧化亚铜的质量?是因为c不是过量的不能通过c元素的质量来算吗?
工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H＞0将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积可变的密闭容器中,在一定条件下上述反应,各物质的量随时间变化如下表：t/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.200.30002n1n2n30.303n1n2n30.3040.09n1 n40.33下列说法错误的是：A．在2min—3min之间反应处于平衡状态B．3min—4min之间,容器内H2增多的原因是充入了水蒸气C．其他条件不变时升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小D．其他条件不变时增大压强,CH4的转化率减小答案是选B,我想问下氢气增多的原因是什么?急,在线等!第4分时,水的物质的量为n1,与前面的n1是一个字母,这个有什么影响吗?要详细点,我追加分!
1、绿色化学工艺的理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率百分百.在用C3H4合成C5H8O2的过程中,欲使原子利用率最高,在催化剂作业下还需要其他反应物是（C）A,CO和CH3OH B,CO2和H2O C,H2和CO D,CH3OH和H2 2、足球烯分子式为C60,下列正确的是（C）A,C60是一种新型化合物 B,C60和石墨具有完全相同的性质 C,C60和金刚石中的碳元素均以游离态存在 D,C60的摩尔质量是720g3、NaBH4其中H元素为-1价,已知NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 下列正确的是（B）A,硼元素被氧化,氢元素被还原 B,被氧化元素与被还原元素质量比为1：14、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,从氯化钾的化合式课推测这种化合物的化学式是（D）A,I2O4 B,I3O5 C,I4O7 D,I4O95、如何鉴别加碘食盐的真假6、某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种,某同学采取实验进行检验：将混合气体先
碳与水反应的化学方程式为什么有状态高温的‘C（S）+H2O（g)高温=C0(g)+H2(g)
我的大一无机化学问题,急!1.某反应进行20min,反应完成40%;进行50min,反应完成100%,则该反应是几级反应?A.零级 B.一级 C.二级 D.三级2.反应A(S)+B2(g)=D(g),反应的标准摩尔焓小于零,欲增大反应速率,下列操作无用的是?A.增加B2的分压 B.加入催化剂 C.升高温度 D.减小D的分压3.有两个相同类型的基元反应,均为A+B=D2型,已知第一个反应的活化能Ea1大于第二个反应的活化能Ea2,则这两个反应的速率常数k1与k2的关系是?4.某反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g),正,逆反应的活化能分别为Ea正,Ea逆,则该反应的热效应Q为?5.已知某反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g),K正标准=4.6,为什么K逆标准
1.某反应进行20min,反应完成40%;进行50min,反应完成100%,则该反应是几级反应?A.零级 B.一级 C.二级 D.三级 2.反应A(S)+B2(g)=D(g),反应的标准摩尔焓小于零,欲增大反应速率,下列操作无用的是?A.增加B2的分压 B.加入催化剂 C.升高温度 D.减小D的分压 3.有两个相同类型的基元反应,均为A+B=D2型,已知第一个反应的活化能Ea1大于第二个反应的活化能Ea2,则这两个反应的速率常数k1与k2的关系是?4.某反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g),正,逆反应的活化能分别为Ea正,Ea逆,则该反应的热效应Q为?5.已知某反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g),K正标准=4.6,为什么K逆标准
19、（8分）（1）将水蒸气通过红热的碳,即可产生水煤气、反应为：　　C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；△H=＋131.3kJ·mol－1（吸热）　　一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母序号）．a．容器中的压强不变b．1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键c．v正（CO）=v逆（H2O）d．c（CO）=c（H2）　　（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容、密闭容器中,进行反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）,得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt　　①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为__________．　　②该反应的逆反应为__________（填“吸”或“放”）热反应．　　③若实验3要达到与实验2相同的平衡
碳与水反应的化学方程式为什么有状态高温的‘C（S）+H2O（g)高温=C0(g)+H2(g)我想问为什么这个方程式又不是热化学方程式为什么每个物质都有状态
已知抛物线y等于2分之1x平方加(m减1)x加n经过A(负1,2),B(4,负3)两点
在今天的日常生活中,民族融合相互影响的现象有哪些?请举一些例子!

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