co还原氧化铁的试验中 为什么停止加热后还要继续通氢气

相关推荐

• 一氧化碳还原氧化铁中 停止加热后 不继续通一氧化碳可能出现的后果是：
• co还原氧化铁的试验中 为什么停止加热后还要继续通氢气
• CO还原氧化铜4.向6.8克铁和氧化铁的混合物中通入CO,加热反应完全.继续通入CO直至冷却,称量为5.6克.将这5.6克固体与足量的盐酸反应制取氢气.试计算：（1）制得的氢气的质量（2）混合物中氧化铁的质量分数
• co还原氧化铁的试验中 为什么停止加热后还要继续通氢气是为了防止石灰水倒流 还是为了防止灼热的铁在被氧化
• 为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按图28-2在通风橱中进行实验.开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应.待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却.反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表：反应前 反应后Ⅰ 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g 玻璃管和固体物质的总质量36.1gⅡ 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g 洗气瓶和所盛溶液的总质量为183.1 g应该选择 ▲ 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成.最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 ▲ 组（填序号）.为什么答案是第一组1啊,感激不尽~这个是哪个三氧化二铁与一氧化碳反应模拟工业制铁的实验；红色粉末不知道是铜或是三氧化二铁或是两个都有，下面的朋友谢谢了，怪我没说清楚~
• 1.用6克的碳在20克氧气中充分燃烧生成22克CO2,是否符合质量守恒定律,简述理由2.现有含少量杂质的氧化铜粉末8.2克,在加热条件下用氢气还原一段时间后,冷却得到含CUO为28.4%的固体7.04克,求原含杂质的CUO粉末中杂质的质量分数?(杂质不挥发,也不参加反应,精确到0.1%)3.把金属铜和氧化铜的混合物0.92克装入大试管,在不断通入氢气的情况下加热试管.待反应不再发生后,停止加热,并继续通入氢气直至试管冷却,称量得到0.752克固体物质.问①0.752克固体的成分是什么?②反应前后的混合物中含铜,氧化铜各多少克?
• 写出化学方程式及反应基本类型1、最清洁的燃料燃烧 2、硫磺燃烧 3、红磷（白磷）燃烧 4、铁丝在氧气中燃烧5、镁条在空气中燃烧6、铝在常温下表面形成致密氧化膜 7、铜在空气中受热 8、天然气燃烧9、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气 10、加热高锰酸钾制氧气 11、用双氧水制氧气 12、给水通电（工业制氧气、氢气方法之一）13、木炭充分燃烧 14、木炭不充分燃烧 15、木炭还原氧化铜 16、木炭还原氧化铁 17、木炭还原四氧化三铁 18、向炽热的炭层通入二氧化碳气体19、煤气(一氧化碳)燃烧 20、一氧化碳还原氧化铜 21、一氧化碳还原氧化铁 22、一氧化碳还原四氧化三铁23、二氧化碳通入（石蕊溶液）水中 24、加热上述反应后的溶液 25、二氧化碳通入澄清石灰26、实验室制取二氧化碳 27、煅烧石灰石（工业制生石灰和CO28、镁与盐酸 29、铝与盐酸 30、锌与盐酸 31、铁与盐酸 32、镁与稀硫酸 33、铝与稀硫酸 34、锌与稀硫酸 35、铁与稀硫酸 36、铁与硫酸铜溶液 （古代湿法冶铜） 37、
• 23.某同学欲探究一包红色粉末（铜和氧化铁的混合物）中氧化铁的质量分数,设计如下实验：称取该粉末5.0g装23.某同学欲探究一包红色粉末（铜和氧化铁的混合物）中氧化铁的质量分数,设计如下实验：称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按右图进行实验.开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应,待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却.反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表：反应前 反应后 Ⅰ组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为181.1g Ⅱ组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g （1）上图装置有何安全隐患____________________________________________ (2)根据上述数据计算该混合物中氧化铁的质量分数为___________________
• 一个半圆的直径是8厘米，它的周长是_厘米．
• 下列关于物体运动的一些说法中,哪一种是不可能的 A．物体的速度在增大,而位移却减小