Fe片投入下列溶液中,金属片质量减小,但无气体产生的是：

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• 20．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠.C．硫酸工业中,在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜,可防止阳极室产生的C12进入阴极室为什么20题B不选22．工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气.某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4.某次炼铁,矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨,假定焦炭与矿石均被充分利用,所需焦 炭的质量可能是A．0.22吨\x05 B．0.21吨\x05 C．0.11吨 D．0.10吨59．当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）.①为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为 .②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室,流量为1.00m3/s,从接触室导出气体的流量为0.95m3/s
• 1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为 ；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
• 1.根据下列四种金属的熔沸点,判断其中不可能形成合金的是（） 钠：熔点97.5 沸点883； 铝：熔点660 沸点2467 铜：熔点1083 沸点2567； 铁：熔点1535 沸点2750 A.铜与铁 B.铁与钠 C.铜与铝 D.钠与铝 2.将8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合,在敞口试管中加热,充分反应后,将残物冷却后加入HCL.（1）理论上可收集到标准状况下的气体多少L?（2）实际上收集到的气体体积往往小于此值,可能的原因是什么?3.在同样的条件下,将铁和铝分别投入质量相等且足量的稀H2SO4中,反应结束后,两溶液的质量仍相等,则铁和铝的质量哪个大?为什么?第3题答案是铝的质量更大,可是我怎么也想不通,3Fe+3H2SO4===3FeSO4+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 要让溶液质量相同 就是跑出一样的H2,那不是Fe的质量更大么?）
• 右图是一个电池的示意图，该装置可产生气体和电流．老师告诉同学只要用两种不同的导体做电极，用水果代替实验中的稀硫酸也可以组成一个电池，产生电流的原理是一样的．同学们很感兴趣，在课外实验中，同学们进行了水果电池的制作，记录了以下的实验数据：不同电极时单个西红柿水果电池的电流和电压：    电极 碳棒-铜片 碳棒-铁片 碳棒-锌片电流强度（mA）     1.43     4.26     4.63    电压（V）     0.6     1.2     1.3注：除电极材料不一样外，其它实验条件相同，请回答以下问题：（1）上述装置中能量的转变是从______能转变为电能．该实验经过一段时间后溶液pH的变化是______（增大、减小、不变），质量减少的电极是______．（2）假如仅改用镁片和碳棒做电极，其它实验条件不变，根据上表的实验数据，你猜想产生的电压应比表中三种电池产生的电压______ （选填“都大”、“都小”、“处在它们之间”或“无法判断”）． （3）将三个用碳棒和锌片做
• 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）.下列说法不正确的是（　　）A. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C. 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D. 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
• 某透明溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4＋、Cl－、I－、NO3-、SO42－（H＋ 、OH－没有列出）中的一种或几种,为了确认溶液中离子的存在情 况,分别取等量的试液装入5支试管里,做如下实验：①测定溶液pH,pH =2;②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体质量为32 g；③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液,加热,收集到气体112 L（标准状况）；④向溶液中加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称重,得固体233g；⑤向溶液中加入适量浓硫酸,再加入铜粉,振荡溶液,产生红棕色气体.下列对实验结论的分析合理的是 A．可能存在 Al3＋、Fe2＋ B．只存在NO3－、NH4＋、SO42－、Fe3＋ C．一定不存在Cl－、I－ D．可能存在Al3＋、Cl－..
• 把质量,表面积完全相同的铝片投入下列四种溶液中,起始时产生H2速率最大的是A,1L98%浓硫酸(密度为18.4g/mL)B,3L12mol/L浓硝酸C,50mL1mol/L硫酸D,500mL1mol/L盐酸
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• Fe片投入下列溶液中,金属片质量减小,但无气体产生的是：A.冷浓HNO3B.Cu(NO3)2溶液C.稀H2SO4D.Fe(NO3)3溶液
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