中和0.5MOL氢离子需要BA(OH)2物质的量是?

相关推荐

• 问几道关于化学物质的量浓度的题中和0.1mol/L相同体积的NAOH溶液,需要0.1mol/L盐酸,硫酸,磷酸溶液的体积比为?2.把500ml 4mol/L H2SO4与800ml 2mol/L H2SO4溶液混合,混合液总体积为1.5L,则此混合液的物质的量的浓度是_____mol/L?3.在标准状况下用1L水吸收560L的氨气,所得氨水的密度是0.9g/cm3.求：用水吸收氨气后所得溶液的质量百分比浓度和物质的量浓度?
• 在PH=11的Ba(OH)2溶液中,Ba2+的物质的量浓度是?
• 稀硫酸与下列物质既能发生中和又产生白色沉淀的是:Mg(OH)2,BaCl2,Ba(OH)2,CaCO3
• 多选题1、关于蛋白质的组成正确的是：A 有C、H、O、N等多种元素组成 B可水解成肽或氨基酸C含氮量约为16% D由α-氨基酸组成 E共有64种氨基酸2、关于糖的有氧氧化叙述正确的是A糖的有氧氧化的产物是CO2和H2O B糖的有氧氧化是细胞获取能量的主要方式C三羧酸循环是三大营养物质相互转化的途径 D糖的有氧氧化在细胞的胞浆中进行E糖的有氧氧化是可逆的3、必需脂肪酸包括:A 软脂酸 B 油酸 C 硬脂酸 D 亚麻酸 E 花生四烯酸 4、氧化磷酸化偶联部位是在:A Cytc1→Cytc2 B NADH→CoQ C Cytb→CytC D CoQ→Cytc E 以上都是 5、有关DNA复制时引物的特征,正确的描述是：A 引物是RNA B 催化引物合成的酶称引物酶 C 哺乳动物的引物是DNA D 引物有游离的3'-OH,成为合成DNA的起点 E 引物有游离的5'-OH6、mRNA与tRNA转录后加工的相同之处是：A 均可以进行RNA编辑 B 都要在3’端加多聚A尾 C 转录后均需要进行剪接 D 两者经加
• 一张化学卷子 上面有N道题 填空题求答案啊- {1}.现有mg 某气体.它由双原子分子构成.他的摩尔质量为MG*mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示.则（1）该气体的物质的量为 _____ mol（2）该气体所含原子总数为______个（3）该气体在标准状况下的体积为 L{2}.在标准状态下.4g H2 、11.2L O2 、1ml H2O中,所含分子数最多的是___含原子数最多的是 ____ 质量最大的是_____体积最小的是.{3}._____克的H2O中氧原子数与1.6g氧离子中所含的氧原子数相同{4}.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳 ,其质量比为_____.摩尔质量比______物质的量比_______所含氧原子个数比______碳原子数比________{5}.0.5mol水中有______个水分子{6}2mol水中含有_______个水分子 含有__________氢原子{7}1mol NAOH中含有__________个NAOH分子,含有________个OH离子{8}1个水分
• (08年上海)．某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g,需要用碱溶液中和处理.试计算：（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4 g,是 mol H2SO4.（2）若用烧碱处理废酸液,每天需要NaOH mol.（3）若改用熟石灰处理废酸液,则每天需要Ca(OH)2的物质的量 NaOH的物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）.实验室制取0.1mol的二氧化碳,至少需要碳酸钙 克,制得的二氧化碳全部通过灼热的碳,能得到CO mol,将CO全部用作还原氧化铜,得到铜 克（以上各步均完全反应 不计损失）
• 1、氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸,某同学想知道是稀硫酸中的哪种微粒（水、氢离子、硫酸根）能使氧化铜溶解,请你和她一起通过图一（将水加入有氧化铜的试管）图二（将稀硫酸加入……）图三（将?加入……）三个实验完成探究.（1）某同学提出的假设是（）（2）通过实验一可以证明（）（3）要证明另外两种微粒能否溶解氧化铜,还需要进行实验二和三,在二中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步所做的确认试验为：在三中先加入（）,再加入（）（4）探究结果为（）,你认为除了实验二和三所用的试剂外,还能溶解氧化铜的一种常见物质是（）2、在10ml硫酸和硫酸假的混合溶液中,硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L,硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L,欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L,硫酸钾的浓度变为0.30mol/L,现用98%的浓硫酸（密度=1.84g/cm）和蒸馏水进行配制.求需要取用浓硫酸的体积?
• ① 5.85g氯化钠固体溶于水,制成250mL溶液,溶质的物质的量为_____,溶液的物质的量浓度为______,从中取出25mL,他的物质的量浓度为_______,所含溶质的物质的量为________② 在标准状况下,将2.24L氯化氢溶于水,制成250mL溶液,其物质的量浓度为_____,其中氢离子的物质的量浓度为_______,如果从中取出25mL,其中氯离子（注意前面是氢离子,这里是氯离子）的物质的量浓度为______③ 在200mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有硫酸_____g；在100mL_______mol/L氯化钠溶液中含NaCl 0.2mol④ 将4g NaOH溶于水配成500mL溶液,它的物质的量浓度为_________,取出10mL,该溶液,加水稀释到100mL,稀释后溶液的物质的量浓度为_________,若用0.1mol/L的H2SO4中和这100mL NaOH溶液,需用去H2SO4__________mL
• 1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是 A．常温常压下,22.4L氮气所含分子数小于NA个1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是 A．常温常压下,22.4L氮气所含分子数小于NA个 B．1molCl2通入足量水中电子转移数为NA个 C．1molSiO2中含有4 molSi-O键 D．12g金刚石含有NA个碳原子2..A与B在溶液中进行反应,无论A与B的物质的量之比如何,都可以用所示的离子方程式表示的是 A．碘化钾与氯气：5I-+3Cl2－+3H2O → IO3-+ 6Cl- + 6H+ B．KAl(SO4)2与Ba(OH)2：2Ba2+ + 4OH– + Al3+ + 2SO42–→2BaSO4↓+ AlO2– + 2H2O C．氨水与SO2：NH3·H2O + SO2 → HSO3－ + NH4+ D．NaAlO2与AlCl3：Al3+ + 3AlO2- +6H2O→ 4Al (OH)3↓
• SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论.为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液.请计算：（1）该V L雨水*溶解的SO2体积是_______mL（标准状况）.（2）若生成沉淀物的质量为4.50g,该雨水中含有H2SO4的物质的量浓度是多少?
• 己知二次函数y=4x^2-mx+5当x-2,y随x的增大而减小.则M=?
• 已知|x-8y|+2（4y-1）2+3|8z-3x|=0，求x+y+z的值．