根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 ( )A.3/14 B.1/7 C.5/7 D.4/7
问题描述：
根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 ( )
A.3/14 B.1/7 C.5/7 D.4/7
答
可以这样看
氢元素守恒，所以
CuSO4+FeS2→Cu2S+FeSO4+SO3
铁元素守恒
CuSO4+S→Cu2S+O4+SO3
配平得到
14CuSO4+2S→7Cu2S+2O4+9SO3
反推倒得到
14CuSO4+2FeS2+9H2O→7Cu2S+2FeSO4+9H2SO4
所以选择B
答
CuSO4中只有Cu的价态变了,FeS2中只有S变了,所以只考虑Cu.Cu从+2变成+1,降低1价.有2个S,一个S从-1变成-2,另一个S从-1变成+6,升高7价.所以,1mol的CuSO4能氧化的S元素物质的量是1/7,所以选B.