各种影响水电离的因素发生后,电离平衡的移动方向以及氢离子氢氧根离子的浓度变化求解答
问题描述：
各种影响水电离的因素发生后,电离平衡的移动方向以及氢离子氢氧根离子的浓度变化求解答
H2O→（H+）+（OH）-,分别（1）升高温度（2）加入NaCl（3）加入NaCl溶液（4）加入NaOH溶液（5）加入HCl溶液会让平衡怎样移动,氢离子和氢氧根离子浓度怎样变化?
答
①升温：H2O的电离为吸热过程,升温平衡右移,H+、OH-浓度同等程度增大
②加入NaCl固体：高中阶段认为没有影响
根据盐效应,加入强电解质NaCl后,H2O的解离度增加,即平衡右移,H+、OH-浓度同等程度增大
但这一效应影响不大,可以忽略
③加入NaCl溶液：相当于加入H2O,平衡右移,H+、OH-浓度同等程度减少
④加入NaOH溶液：OH-的量增加,平衡左移,OH-浓度增大,H+浓度减少
⑤加入HCl溶液：H+的量增加,平衡左移,OH-浓度减少,H+浓度增大
对于④⑤情况,也可用水的离子积解决
25℃,Kw=[H+][OH-]=10^-14
[H+]=10^-14/[OH-],[OH-]↑,[H+]↓
[OH-]=10^-14/[H+],[H+]↑,[OH-]↓