根据铜绿(Cu2(OH)2CO3)的组成,预测铜能与.反应

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• 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕,它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳．某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下,用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质,他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）．制取步骤
• 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　） A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3] B.铁制菜刀生锈 C.铝锅表面生成致密的薄膜 D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
• 某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿“碎屑，为了测定这些碎屑中Cu2（OH）2CO3的含量，该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸，微热，发生下列反应：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O至恰好完全反应时，用去稀硫酸31.11g，得到不饱和的硫酸铜溶液32g．假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应．试计算：（1）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的相对分子质量．（2）碎屑中碱式碳酸铜的质量分数．（3）最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．
• 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B. 铁制菜刀生锈C. 铝锅表面生成致密的薄膜D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
• 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 稀盐酸和烧杯的质量/克 25+m 25＋m 25+m 加入的固体混合物质量/克 3.2 6.6 7.6 反应后烧杯内物质和烧杯质量/克 根据表中数据计算：（1）实验Ⅰ中产生的气体质量是 克,与25克盐酸溶液充分反应的固体混合物的质量是 克； （2）该固体混合物中碳酸钠的质量分数是多少?（3）实验后,该小组同学组织讨论,进行评估反思,又提出一些新的测定混合物质量分数的方法.请你也开动脑筋,提出一个可行的方法.5.在铜的表面我们常可看见一种绿色的物质,它的名字叫铜绿,化学式是Cu2(OH)2CO3,请你合理的猜想：铜绿的形成可能与哪些物质有关.
• 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的氧化膜
• 在潮湿的环境中久置的铜器,其表面会发生锈蚀,生成铜绿,它与孔雀石矿的主要成分相同.主要化学成分是Cu2(OH)2CO3.（1）根据铜绿主要成分分析,铜生锈跟什么条件有关?你是怎样分析的?（2）试设计简单的实验证明加热Cu2(OH)2CO3的分解产物.（信息提示：有氧化铜,水和二氧化碳）.分析铜生锈的变化反应,用化学方程式表示.急,明早要交,
• 将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后，固体全部溶解，硝酸只被还原成NO2和NO（假设生成气体全部逸出），反应后溶液中H+ 为0.16mol（不考虑Cu2+ 的水解）．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体．求：（1）铜片中单质铜的质量分数（保留2位小数）．（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度（假设反应前溶液的体积不变）．（3）生成NO2和NO气体的体积比．（4）已知2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．现将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收，为使氮氧化物充分吸收，还需通入一定量氧气．①最少应通入氧气的体积（标准状况）．②参加反应的NaOH的物质的量．
• 将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶液中氢离子为0.160mol,往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤沉淀,洗涤干燥后得到29.4g蓝色固体,求：1.铜片中单质铜的质量分数； 2.铜片与硝酸充分反应后,溶液中硝酸根离子的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变） 铜绿Cu2(OH)2CO3,分子量222；铜Cu,原子量64.最后铜和铜绿全部生成Cu(OH)2沉淀,沉淀总共有29.4/98=0.3mol.过滤沉淀,洗涤干燥后得到29.4g蓝色固体?沉淀里不本来没水吗?硝酸根离子应该是以硝酸铜和硝酸两种形式存在,硝酸铜有0.3mol,为什么是0.3mol
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• 在饱和氯化铁溶液中滴加酚酞,溶液变红.若在该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是①____________;②__________________
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