C+H2O==CO+H2到底是吸热还是放热?给出一个合理的解释!

看焓变不完了，放热反应的焓取负值，吸热反应的焓取正值
查表
C 0（S）
H2O -286（l）
CO -110,6（g）
H2 0（S）
那么ΔH=-110.6--(-286)= 175.4 kJ/mol.
焓取正值是吸热反应.

吸热。这个反应是在高温下进行的，而且是需要持续高温条件的，所以是吸热反应。查热力学数据表或者和你分析键能等很容易正确的解释这个问题，但估计你听不懂，只能这样告诉你了。这个答案不是很准确，如果你以后有机会继续学习的话，不过以你目前能接触的题目来看，它是正确的

这是一个典型的吸热反应,工业制取水煤气的反应 反应条件 高温 至于解释 最简单的解释就是能量差 1molC 和1molH2O 所含的能量和小于1molCO 和1molH2的能量和,我们知道能量守恒定律,所以能量不能创造,也不能消灭,所以...