（1）现在使用的氮肥大多是尿素[CO（NH2）2]和碳酸氢铵[NH4HCO3]，请通过计算比较一下两种氮肥的含氮量的大小．（2）如果你在购买尿素的时候发现其外包装袋上宣传广告如图所示，你会购买吗？为什么？（3）质量管理部门经过检测发现该化肥的含氮量为44.3%，则其中尿素的质量分数为多少？（4）家里有一块地，需要施用尿素60Kg才能保证肥效，但是你购买的时候如发现尿素已卖完了，于是你打算购买碳酸氢铵，请问你至少需要购买多少千克的碳酸氢铵，才能保证农作物得到充足的氮元素．

答

（1）尿素中氮元素的质量分数=

28

60

×100%=46.7%，碳酸氢铵中氮元素的质量分数=

14

79

×100%=17.7%，所以尿素中含氮量比碳酸氢铵大．
（2）纯净的尿素中氮元素的质量分数为46.7%小于51.3%，因此该广告为虚假广告，不会购买．
（3）尿素的质量分数为：44.3%÷46.7%=94.9%；
（4）设需要购买的碳酸氢铵的质量为x，则
60Kg×46.7%=17.7%x，
解得x=158Kg
故答案是：（1）尿素中的含氮量46.7%大于碳酸氢铵的含氮量17.7%
（2）纯净的尿素中氮元素的质量分数为46.7%小于51.3%，因此该广告为虚假广告，不会购买．
（3）尿素的质量分数为94.9%；
（4）至少需要购买158千克的碳酸氢铵，才能保证农作物得到充足的氮元素．
答案解析：（1）根据公式：元素的质量分数=

该元素的相对原子质量×原子个数

化合物的相对分子质量

×100%，可分别求出尿素和碳酸氢铵中的含氮量．
（2）宣传广告的真假主要看广告中的“含氮量”，如果广告中的含氮量高于纯净尿素的含氮量，此广告为虚假广告；
（3）根据质量分数公式，化肥中的含氮量÷纯尿素的含氮量=该化肥的纯度；
（4）把尿素换成碳酸氢铵，为了保证肥效，即尿素中氮元素的质量与碳酸氢铵中氮元素的质量必须相等，可根据公式：元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，求解．
考试点：标签上标示的物质成分及其含量；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
知识点：把化学式的计算与生活生产实际相结合，此类题型是近几年中考常出现的考点；元素的质量分数=

该元素的相对原子质量×原子个数

化合物的相对分子质量

×100%；元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数；这两个公式的应用是有关化学式计算中的难点，学生必须掌握并学会灵活运用这两个公式，才能顺利解题．