将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中
问题描述：
将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中
c(Na+)﹥c(Cl-）﹥c(HCO3,-)﹥c(CO3,2-)
答
错的,碳酸跟大于碳酸氢跟离子 !
由于是把碳酸钠逐滴加入盐酸,则开始时盐酸必定过量,发生反应：
Na2CO3+2HCl=2NACl+CO2+H2O;
反应结束时,已加入5mlNa2CO3;此时体系中仅有氯化钠,再加入5mlNa2CO3,最后体系中是Na2CO3和NACl的混合溶液,0.001molNACl,0.0005molNa2CO3,最后的碳酸氢跟是碳酸根水解的产物,量很少.故有c(Na+)﹥c(Cl-）﹥c(CO3,2-)>c(HCO3,-)
此题逐滴加入很重要,若反过来就不同了.以后你可能还会碰到一个这样的计算题.