2.1克镁和铝混合物投入足量盐酸中产生0.1摩尔氢气（标况）,后加入1mol/L的NaOH溶液充分反应后过滤,洗涤干燥后固体质量不可能为?这道题我有个地方答案没看懂,“若要恰好产生沉淀,其质量为m=m（合金）+m（OH–）=2.1g +n（H2）*2*17g/mol=5.5g”这里他为什么用氢气的摩尔质量来算?
问题描述：
2.1克镁和铝混合物投入足量盐酸中产生0.1摩尔氢气（标况）,后加入1mol/L的NaOH溶液充分反
应后过滤,洗涤干燥后固体质量不可能为?
这道题我有个地方答案没看懂,“若要恰好产生沉淀,其质量为m=m（合金）+m（OH–）=2.1g +n（H2）*2*17g/mol=5.5g”这里他为什么用氢气的摩尔质量来算?
答
什麽恰好沉淀,分明是沉淀最大
沉淀最大的时候,Mg和Al全部在沉淀中,因此沉淀的质量是金属质量加上氢氧根质量.
注意看,金属溶解以後变成MgCl2和AlCl3,沉淀後变成Mg(OH)2和Al(OH)3,氢氧根取代了氯离子的位置,因此氢氧根物质的量等於氯离子物质的量.
产生0.1molH2,说明有0.2molHCl反应,也就是说氯离子有0.2mol,那麼氢氧根也是0.2mol
实际上是OH-=Cl-=H+=1/2H2这个关系得到的,所以用H2的物质的量来计算OH-的质量