氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质!判断题,Yes OR No 难道是答案再一次地耍我？太过分了……大家都确定伐？

强酸强碱和大部分盐都是电解质 所以是的

晕 怎么有人说是啊

对的，而且氯化氢是强电解质。
但氯化氢水溶液盐酸不是 电解质。

是的
电解质：强碱、强酸、大部分盐

判断题的话是错的
因为不是因为物质水溶液能导电，他就是电解质
但是氯化氢是电解质是对的、
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着*移动的阴阳离子。
一定得是化合物！

是的，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质
但是向二氧化硫就不是电解质，它在水溶液中是以亚硫酸的形式存在，而不是二氧化硫，所以亚硫酸是电解质

当然不是了，尽管HCl水溶液是导电的，但实际是由于HCl分子溶于水后形成盐酸，而盐酸都知道能够电离出氢离子和氯离子，导电实质是有上述两种离子的运动而实现的。而氯化氢在气体状态下是分子结构，只有在溶液条件下才能电离出离子，而导电。

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着*移动的阴阳离子.
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电
导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸另外,水是极弱电解质.
注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质.但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离.因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,也是电解质.
氢氧化铁的情况则比较复杂,Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分,其中少部分又有可能形成胶体,其余亦能电离成离子.但氢氧化铁也是电解质.
判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质.金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔化状态下能够导电,因此是电解质.
可见,电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物.电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子.至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的.因此,由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质.
另外,有些能导电的物质,如铜、铝等不是电解质.因它们并不是能导电的化合物,而是单质,不符合电解质的定义.
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等.
电解
电能转变为化学能的过程.即使直流电通过电解槽,在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 .例如,水的电解,电解槽中阴极为铁板,阳极为镍板 ,电解液为氢氧化钠溶液.通电时,在外电场的作用下,电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移 ,离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应.在阴极上进行还原反应.是人类不可缺少的物质.
水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）.电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段,许多很难进行的氧化还原反应,都可以通过电解来实现.例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟,熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂.电解工业在国民经济中具有重要作用,许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼,基本化工产品的制备,还有电镀、电抛光、阳极氧化等,都是通过电解实现的.

这句话是错的，氯化氢水溶液又不是氯化氢，这两个物质都不一样，导电原理也不一样，怎么会有人说是

理由错的“氯化氢水溶液能导电”
就和说二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质一样的错误