完全电解19g含有重水的普通水,共产生气体1.5mol气体,如果得到的氢气只有H2和D2两种,则它们的质量之比是多少?
问题描述：
完全电解19g含有重水的普通水,共产生气体1.5mol气体,如果得到的氢气只有H2和D2两种,则它们的质量之比是多少?
答
设生成H2、D2物质的量为x、y,则
2H2O=2H2+O2 2D2O=2D2+O2
x x x/2 y y y/2
18x+20y=19,3（x+y）/2=1.5,解得x=0.5mol,y=0.5mol
H2和D2的质量之比=2*0.5:4*0.5=1:2H2和D2的质量之比=2*0.5:4*0.5=1:2 2和4分别是什么