Ba(OH)2和NaHSO4反应必修一《金版新学案》上写着Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4（沉淀）+ 可是我怎么算都是Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4（沉淀）+ H2O为什么?2OH-和2H+和2H2O的系数哪来的?

2NaHSO4+ Ba(OH)2--Na2SO4+ 2H2O+ BaSO4(沉淀)(NaHSO4过量）
离子方程式是根据这个方程式改写的，系数不能去除。

因为Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-
而NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-

两种都没错,但是楼主可能看错题了.我想题干中应该说了硫酸擒拿过量,或者说氢氧化钡滴入硫酸氢钠.
在硫酸氢钠过量的情况下反应如下:
Ba(OH)2+2NaHSO4==Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
所以离子式为
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO4 2-==BaSO4↓+2H2O
在氢氧化钡过量的情况下,反应如下:
Ba(OH)2+NaHSO4==== BaSO4↓+ NaOH + H2O
离子式为Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
楼主可能没有注意是否过量,或者谁滴入谁的问题.

首先，写出化学方程式：
Ba(OH)₂+NaHSO₄==== BaSO₄↓+ NaOH + H₂O
然后，将能完全电离的可溶物拆开：
Ba2+ + 2OH- + Na+ + H+ + SO₄2- = BaSO₄↓+ Na+ + OH- + H₂O
接着删去买参加反应的离子，剩下的就是离子方程式！：
Ba2+ + OH- + H+ + SO₄2- = BaSO₄↓+ H₂O
所以LZ是对的，可能是书上错了！