下列方案中.能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（ ） A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 C.用铜片作阴
问题描述：
下列方案中.能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（ ）
A. 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B. 铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C. 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D. 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
答
金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质．
A、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故A错误；
B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故B错误；
C、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液，可以实现该反应的发生，故C正确；
D、以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上析出金属铜，不会产生氢气，故D错误．
故选C．