FE.MG.ZN混合物13.5G与足量稀硫酸充分反应后,溶液蒸干得固体物质42.3G,求生成H2多少克我需要详细的过程
问题描述：
FE.MG.ZN混合物13.5G与足量稀硫酸充分反应后,溶液蒸干得固体物质42.3G,求生成H2多少克
我需要详细的过程
答
求质量不需要除2,H元素的质量就等于氢气的28.8 *(2/96）=0.6结果就是它
答
锦绣的啊？
答
既然是足量硫酸,那么最后金属都完全反应掉了.
溶液蒸干得固体物质42.3G,而其中的金属离子的质量为13.5g
那么固体里硫酸根质量为(42.3-13.5)g=28.8g,这就是反应掉的H2SO4中的SO42-的质量,而反应掉的H2SO4里的H元素都以H2形式存在,所以反应生成H2的质量为：[28.8 *(2/96)]/2g=0.3g
注意：28.8 *(2/96）表示H元素的质量.