15g Mg 和Fe 的合金溶解在一定量的稀硝酸 完全反应后收集到5.6LNO 向反应后溶液中加NAOH 求沉淀的质量 这这道题我想用原子守恒方法 就是用金属的质量加上OH-的质量 但是如果溶液中fe过量 Fe2+ 得俩OH- 最后被O2整成Fe(OH)3 想请教一下NO得电子数是否包括O2给的啊 纠结死我了 实在想不通
问题描述：
15g Mg 和Fe 的合金溶解在一定量的稀硝酸 完全反应后收集到5.6LNO 向反应后溶液中加NAOH 求沉淀的质量 这
这道题我想用原子守恒方法 就是用金属的质量加上OH-的质量 但是如果溶液中fe过量 Fe2+ 得俩OH- 最后被O2整成Fe(OH)3 想请教一下NO得电子数是否包括O2给的啊 纠结死我了 实在想不通
答
这题就考虑金属是电子和N得电子平衡就行了，不考虑氧气。而且题目的意思，完全反应应该就是反应到底吧。
答
这个题你想多了 完全反应就是15g金属刚好被稀硝酸氧化成最高价离子.不然再考虑氧气氧化的话,那么你连15g中究竟是多少铁是和硝酸反应的 多少铁是还原铁离子的都搞不清,这个题就没法做了·········