两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，两份铝屑中参加反应的铝的质量比为（ ）A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 2：1
问题描述：
两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，两份铝屑中参加反应的铝的质量比为（ ）
A. 1：1
B. 1：2
C. 1：3
D. 2：1
答
设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为1mol、2mol，则：
则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
mol 1mol 2 3
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
mol 2mol4 3
则第一份与第二份铝屑的质量比为：（
mol×27g/mol）：（2 3
mol×27g/mol）=1：2，4 3
故选B．
答案解析：铝与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，令铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气物质的量分别为1mol、2mol，根据反应的方程式计算参加反应的铝的物质的量，进而计算质量之比．
考试点：铝的化学性质．
知识点：本题考查铝的性质、根据化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式，也可利用电子守恒来计算解答．