Mg Al naoh电解质的原电池问题正极：2H20+2e（-）=H2↑+2OH（-） 负极：Al+4OH（-）-3e（-）=AlO2（-）+2H2O 总的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 为什么正极是水得电子啊不是Mg吗?总反应的NA是怎么来的啊,不是1式+2式吗哪来的Na+啊
问题描述：
Mg Al naoh电解质的原电池问题
正极：2H20+2e（-）=H2↑+2OH（-）
负极：Al+4OH（-）-3e（-）=AlO2（-）+2H2O
总的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
为什么正极是水得电子啊不是Mg吗?总反应的NA是怎么来的啊,不是1式+2式吗哪来的Na+啊
答
原电池只是加快了反应速率,原来不能发生反应的物质就算构成原电池也还是不能发生.因为Mg和NaOH不反应,Al和NaOH能反应,所以这个原电池就不关Mg的事,Al做负极,Mg做正极,Mg是金属单质只能失电子不能得电子（金属离子可...