实验室制CI2的反应为4HCL(浓）+MnO2=MnCl+Cl2+2H2O中每消耗一摩Mno2,起还原剂作用的HCl消耗4摩错在哪?
问题描述：
实验室制CI2的反应为4HCL(浓）+MnO2=MnCl+Cl2+2H2O中每消耗一摩Mno2,起还原剂作用的HCl消耗4摩错在哪?
说一下哪个消耗几摩怎么算
答
4HCl中的4个Cl-,反应后有2个生成Cl2中的Cl,还有2个仍然是Cl-
所以4HCl参与反应,只有2Cl-被氧化成Cl2
即,每1mol MnO2参与反应,起还原剂作用的HCl为2mol,不是4mol氧化还原反应氧化剂或还原剂在反应中得失电子几摩怎么算看反应前后元素化合价的变化。-1 +4 +4 04HCl(浓)+MnO2=△=MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl中-1价的Cl-反应后生成Cl2中0价的Cl，失去2个电子MnO2中+4价的Mn反应后生成MnCl2中+2价的Mn，得到2个电子