在氯化钡中除出去盐酸为什么用碳酸钡溶液不用氢氧化钡

相关推荐

• 答案分别是C,D,B,分别求详解一：在不加入新杂质情况下,分离氯化铁,氯化钾,硫酸钡的混合物,应选用的一组试剂 是A 水,硝酸银,稀硝酸 B 水,氢氧化钠,稀盐酸 C 水,氢氧化钾,稀盐酸 D 水,氢氧化钾,稀硝酸二：为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选用的检验试剂（口号内的物质）不能达到目的的是A 氢氧化钠（氢氧化钡） B硫酸铁（硫氢化钾） C 碘化钾（淀粉溶液）D亚硫酸 钠（氯化钡）三：相同浓度的溶液：碳酸钠,硅酸钠,偏铝酸钠,硫酸镁,可用下列一种试剂在常温 下鉴别的是A 氯化钡 B 稀硫酸 C 二氧化碳 D硝酸银
• 1下列试剂(都为溶液)1氯化钡 2KOH 3氢氧化钡 4硝酸银 5NaOH 6HCL 7碳酸钾中,选择试剂分别出去KCL中含有氯化镁和硫酸钾,请写出试剂中溶质的化学式:⑴加蒸馏水充分溶解固体混合物⑵先向含有杂质的溶液中加入过量的_____溶液,产生两种沉淀⑶经过滤,滤液中加入过量的______溶液,过滤后,在向滤液中加入国力哪个的____溶液至不产生气泡为止,在进行蒸发结晶,即可得纯KCL2现有正2价Cu正四价C负二价O正一价H正一价Na正二价S按照规定的化合价,组成有关物质.⑴学化学式各一个①可溶性碱性氧化物_____②酸性氧化物_____③无机含氧酸_____④无氧酸_____⑤可溶性碱_____⑥一种结晶水合物_____⑵写出符合下列要求的化学方程式：①与水发生的化合反应生成一种酸②与水发生化合反应生成一种碱③分解反应生成三种氧化物④分解反应有水和盐生成⑤中和反应生成无氧酸钠盐⑥可溶碱在空气中变质x- 3 金属化合物MHx是一种离子化合物,其电离方程式为MHx===M （上标不会打.应该看得
• 在氯化钡中除出去盐酸为什么用碳酸钡溶液不用氢氧化钡
• 并且 详细说明原因1.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里,现象是：（多选） 1 溶液很快褪色 2 溶液不褪色 3有沉淀生成 4 溶液仍然透明2.可以肯定溶液中大量存在 碳酸根 离子 的理由是1 加入 硝酸银 中产生大量白色沉淀2 加入 氯化钡 有白沉淀 在家稀盐酸沉淀溶解 产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体3 加入 氢氧化钡 有白色沉淀 再加稀盐酸 现象同上4 加入酸 有无色无味气体产生3.Na2O2与水、 NO2与水 为什么符合“水既不做氧化剂又不做还原剂 但属于氧化还原反应”4.镁铝合金5.1g溶于300mL 2 mol/Lde HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L,向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量是A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g5.现有碳酸钠2mol/L 500mL 和HCl 2mol/L 750mL 1.HCL中逐滴加入碳酸钠2.碳酸钠中逐滴加入HCL各战胜的CO2为多少6.甲乙丙三个同学用稀硫
• 为测定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、NaCl、NaCO3中一种或几种物质,进行如下实：混 白色沉淀B 加足量的稀盐酸 沉淀完全溶解合 加过量硝酸钡溶液 （2）溶 操作（1） 滤液A 加硝酸银溶液 白色沉淀C 滴加稀硝酸 沉淀不溶解液 过滤（3） （4）1、操作（1）的名称：——,写出滤液A溶质————；2、混合溶液中一定有————,一定没有————；3、在实验中选择加入硝酸钡溶液而不用氯化钡溶液的原因是——.
• 课外探究小组为鉴别KCl、K2CO3、K2SO4三种物质的溶液，设计了下面的实验方案.按此方案，他们在实验中要用到的两种试剂是（　　）A. 试剂甲：氯化钙试剂乙：澄清石灰水B. 试剂甲：硫酸铜试剂乙：硝酸银C. 试剂甲：稀盐酸试剂乙：氯化钡D. 试剂甲：氢氧化钡试剂乙：硫酸铜
• 已知某混合物金属粉末除锌外还有铁铜中的一种或两种所含金属量都为5%以上为探究该粉末中铁铜的存在完成探提出假设：1、该混合金属粉末中除锌外还含有Fe2、该混合金属粉末中除锌外还含有___3、该混合金属粉末中除锌外还含有Fe、Cu.实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、药匙、磁铁、稀盐酸、NaOH溶液.设计并实施实验方案：（1）不用化学试剂、证明假设1中金属铁存在的方法是________（2）如果假设2成立,那么将混合金属粉末加入足量稀盐酸中,你观察到的现象是_______________________________,反应的化学方程式为_______________.（3）证明假设3成立,请你填写下表：实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论取少量混合金属粉末于试管中,__________ 仅除去锌① 用胶头滴管加过量的____至没有 __________气泡产生为止.__________.将大试管静置,弃去上层清液,加 ___________ 证明含有____② 水,多次洗涤剩余固体.在剩余固
• 通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐,其中还含有少量的硫酸钠,氯化镁,氯化钙等通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐,其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在.为将这些杂质除净,可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液,然后加入盐酸调至溶液pH＝7,最后经过滤、蒸发得到精盐.下列操作及加入溶液顺序错误的是 （）A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClC．BaCl2、Na2CO3、NaOH、 过滤、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
• 某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．：某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成,小华同学进行了如下实验：Ⅰ、取适量样品放入试管中,滴加酚酞溶液,溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液,观察到有沉淀产生．过滤,所得滤液为红色．（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是Na2CO3（写化学式,下同）,一定不含有的物质是HCl；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在,小华继续进行了如下实验：Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中,滴加过量的稀硝酸,溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应,观察到有白色沉淀生成．过滤,所得滤液为无色．Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂,代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验,其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．通过实验Ⅱ和实验Ⅲ,小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．（2）实验Ⅱ所得无色滤液中,除
• 初三化学酸根离子的检验老师课堂上补充了一些有关于酸根离子的检验方法,有些不明白,为什么在检验溶液中是否有硫酸根离子的时候要用硝酸钡?碳酸钡不可以吗?氯化钡不可以吗?氢氧化钡不可以吗?还有,为什么要用钡,而不用别的金属?老师说其他的像碳酸、氢氧、氯化等的钡在反映后会有影响,对实验造成影响,可具体影响是什么?还有就是复分解反应的反应条件是什么?要详细一点的,我比较笨,说太快了我跟不上,不理解.Please help me !
• 杜甫的诗 《又呈吴郎》《石壕吏》《登岳阳楼》的写作背景
• How h() he is!He says to Hobo,One a() two is three