将5毫升0.4moL/L的AgNO3溶液与10moL0.3moL/L的BaCI2溶液混合后,溶液浓度最大的是?
问题描述：
将5毫升0.4moL/L的AgNO3溶液与10moL0.3moL/L的BaCI2溶液混合后,溶液浓度最大的是?
A （Ag+) B (NO3+) C (CI+) D(Ba二价）说明原因!我一点都不会
答
AgNO3物质的量为：0.4mol/L×0.005L = 0.002mol
BaCl2物质的量为：0.3mol/L×0.01L = 0.003mol
2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl + Ba(NO3)2
由此可以看出,BaCl2过量
则参与反应的有0.002molAgNO3和0.001molBaCl2,生成了0.002molAgCl沉淀
所以,Ag+为0摩尔,Cl-为0.004摩尔.而Ba2+和NO3-没有变,还是存在于溶液中,则分别为0.003摩尔和0.002摩尔
所以,最多的为C答案：(Cl-)