1、用质量守恒定律解释下列问题：（1）镁在氧气中燃烧后质量增加；（2）碱式碳酸铜受热分解后,剩余固体质量比原来固体质量少.（简答）2、有人说：“6g硫和10g氧气化合可生成16g二氧化硫.”请你依据质量守恒定律分析,这种说法对吗?为什么?（简答）
问题描述：
1、用质量守恒定律解释下列问题：（1）镁在氧气中燃烧后质量增加；
（2）碱式碳酸铜受热分解后,剩余固体质量比原来固体质量少.（简答）
2、有人说：“6g硫和10g氧气化合可生成16g二氧化硫.”请你依据质量守恒定律分析,这种说法对吗?为什么?（简答）
答
不对
答
1（1）镁在氧气中燃烧后生成氧化镁 氧化镁的质量=镁的质量+氧气的质量 所以氧化镁质量大于镁的质量 所以说镁的质量增加
（2）碱式碳酸铜受热分解后生成二氧化碳气体和水蒸气跑掉了
2 错 6g硫和10g氧气化合可生成16g二氧化硫 反应物有剩余
答
在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律
1 镁和氧气为反应物,氧化镁为生成物,镁的质量和氧气的质量之和等于氧化镁的质量,
所以镁的质量小于氧化镁的质量
2 碱式碳酸铜受热分解后,生成碳酸钠和水和二氧化碳,所以剩余固体质量比原来固体质量少
3 硫和氧气反应方程式为S+O2==SO2
质量守恒说的是参加反应的物质,两个物质反应要按一定的质量比,6g硫只能和6g氧气化合生成12克SO2剩下4克氧气,所以不是16g二氧化硫.