为什么HCl,H2SO4 等共价化合物在水溶液中有离子存在,在熔融态中没有离子,只有分子
问题描述：
为什么HCl,H2SO4 等共价化合物在水溶液中有离子存在,在熔融态中没有离子,只有分子
答
HCl,H2SO4 等共价化合物其实没有熔融状态的,用液态更合适些.固体的液态才叫熔融状态.
液态的HCl,H2SO4 等共价化合物中HCl和H2SO4依旧是以分子形式存在,没有离子
而溶解在水中后,HCl和H2SO4中的H与H2O中的O作用,最终导致了H-Cl,和H-OSO3H键的断裂,形成H3O+ 和Cl-,HSO4-以及SO42- 等离子,即电离作用.之所以能电离主要是因为H-Cl和H-OSO3H中的H-O极性很大,键中电子严重偏向O,H就变的容易被水抢走.你说的是“熔融” 要是共价键被打破就分解了，也不会有离子