某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是（ ）
问题描述：
某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是（ ）
（A）均减半 （B）均加倍 （C）均增加1mol （D）均减小1mol
对于D：起始是4 2 4 均减少1mol 则是3 1 3
往反应物折算则是8 4 0 和6 2.5 0
再把8 4 0 按比例与6 2.5 0进行比较,则（1）6 2.5 0可看作6 3 0,再减少0.5molB,此时平衡左移；（2）若6 2.5 0看作5 2.5 0,然后再投1molA,此时平衡右移.矛盾在哪里?求详详详详详详详详详详详详的解释,发愁好多天了,
答
某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)==2C(g)达到平衡时,根据等效平衡原理,恒压时,A、B和C的物质的量 均减半、均加倍 （即成比例时）,平衡不移动.采用一边倒法,C、均增加1 mol相当于A、B和C的物质的量分别...